元素周期表规律
在高中的化学课本上的最后面都会附上一页元素周期表,这个表是学化学必须掌握的。这张表揭示了化学元素之间的周期变化的规律,是一项化学史上最重要的里程碑。今天就来看看元素周期表的规律。
元素周期表有7个周期,有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。
操作方法
(01)原子的半径。除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。
(02)元素的化合价。除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);同一主族的元素的最高正价、负价均相同。
(03)单质的熔点。同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减; 同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。
(04)元素的金属性与非金属性。同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增;同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减。
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