原子半徑如何進行大小比較
原子半徑大小的比較是大學聯考必考考點,下面我們一起來學習如何進行原子半徑大小比較。
操作方法
(01)最常規的方法是根據元素在元素週期表中的位置來判斷:同層核大半徑小;同族核大半徑大如:Na>Mg K>Na
(02)對於微粒:陽離子、陰離子,可按如下的順序來比較:(1)電子層數越多,半徑越大。
(03)(2)電子層數相同時,核電荷越多,則半徑越小。
(04)(3)電子層數相同時,電子數越多,半徑越大。
例題練習:
(01)Al和O比較:Al三個電子層,O兩個電子層,即A。
(02)Al 3+ 和F-比較:兩個電子層相同都是2,但Al的核電荷數大於F,即Al3+>F-。
(03)Na 和Na+比較:電子層數和核電荷數都相同,但Na+比Na少了一個電子,即Na>Na+。
特別提示
元素週期表一定要記牢,是非常有用的!
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