元素週期表規律
在高中的化學課本上的最後面都會附上一頁元素週期表,這個表是學化學必須掌握的。這張表揭示了化學元素之間的週期變化的規律,是一項化學史上最重要的里程碑。今天就來看看元素週期表的規律。
元素週期表有7個週期,有16個族和4個區。元素在週期表中的位置能反映該元素的原子結構。週期表中同一橫列元素構成一個週期。同週期元素原子的電子層數等於該週期的序數。
操作方法
(01)原子的半徑。除第1週期外,其他週期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數的遞增而減小;同一族的元素從上到下,隨電子層數增多,原子半徑增大。
(02)元素的化合價。除第1週期外,同週期從左到右,元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價,氧無+6價,除外);同一主族的元素的最高正價、負價均相同。
(03)單質的熔點。同一週期元素隨原子序數的遞增,元素組成的金屬單質的熔點遞增,非金屬單質的熔點遞減; 同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質的熔點遞減,非金屬單質的熔點遞增。
(04)元素的金屬性與非金屬性。同一週期的元素從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增;同一主族元素從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減。
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