元素週期表的那些事
元素週期表在化學這個學科裏面非常重要,這是每個理科生都必須掌握的。必須能背下來。
記憶方法
在這裏推薦按種類來記憶,其實書本上的元素週期表已經大概的分了幾個種類。
我們記憶元素週期表,可以按書本上分好的種類,劃分好要記憶的區域。
在記憶的時候我們可以橫向記憶,比如先背前面20個,然後再開始豎向記憶。
元素週期表裏主族有7個,羅馬字後面有AB的是副族,這裏要特別說明第八族沒有B而且有三列。
背誦元素週期表是一個循序漸進的過程,只要用心了,一定都能背下來的,加油。
元素週期表的那些事
幾乎每個化學實驗室的牆上,都有一張元素週期表。通常,我們將元素週期表的創造歸功於俄國化學家迪米特里·門捷列夫。1869年,他將當時已知的63種元素寫在卡片上,並根據化學和物理性質對它們進行排列,這就是我們現在耳熟能詳的元素週期表的雛形。
隨着我們對元素的認知日益深刻,科學家發現了元素週期表不少“怪異”之處,有人懷疑現在的元素週期表是否是最佳排列方式。
氫應“身居”何處?
讓我們先從打頭陣的氫開始。氫的最外層電子數爲1,排在現在的位置或許也無可厚非——在第1族內,排在最外層同樣只有一個電子的鋰和鈉之後。
然而,氫是氣體,不是金屬,因此,從屬性上來說,有點“德不配位”。
由於氫的外殼只能容納兩個電子,而氫實際上只有一個電子,這使其處於不圓滿狀態,導致化學活性非常活躍。在這個意義上,氫類似於第17組中的元素——氯等鹵族元素。它們的外殼只需要獲得一個電子就可完整,這就使氫和鹵族元素具有相似的反應活性。因此,就性質而言,氫比鋰更接近氯。
所有這些問題都讓一些化學家相信,我們需要重新設計元素週期表的佈局,以突出在傳統表格中並不明顯的元素之間的相關性。
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