高中化學知識點有哪些?
氫離子的氧化性屬於酸的通性,即任何可溶性酸均有氧化性。不是所有的物質都有化學鍵結合。有單質參加或生成的反應不一定為氧化還原反應,氟元素既有氧化性也有還原性。F-是F元素能失去電子具有還原性。CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用。
化學(chemistry)是自然科學的一種,主要在分子、原子層面,研究物質的組成、性質、結構與變化規律,創造新物質(實質是自然界中原來不存在的分子)。世界由物質組成,主要存在着化學變化和物理變化兩種變化形式(還有核反應)。
高中化學知識點:
1、氫離子的氧化性屬於酸的通性,即任何可溶性酸均有氧化性。
2、不是所有的物質都有化學鍵結合。如:稀有氣體、電解質溶液導電、電解拋光等都是化學變化。
3、有單質參加或生成的反應不一定為氧化還原反應,氟元素既有氧化性也有還原性。
4、F-是F元素能失去電子具有還原性;常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序: F-
5、CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用,但與石蕊反應現象不同: SO2使溶液變紅,CL2則先紅後褪色,Na2O2則先藍後褪色。
不同於研究尺度更小的粒子物理學與核物理學,化學研究的原子 ~ 分子 ~ 離子(團)的物質結構和化學鍵、分子間作用力等相互作用,其所在的尺度是微觀世界中最接近宏觀的,因而它們的自然規律也與人類生存的宏觀世界中物質和材料的物理、化學性質最為息息相關。作為溝通微觀與宏觀物質世界的重要橋樑,化學則是人類認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。
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