電解水試驗?
電解水實驗是一個測試水的組成實驗,是一個重要的實驗。根據電解時生成物的情況,電解可分爲電解水型、分解電解質型、放氫生鹼型、放氧生酸型等幾種類型。
實驗現象
(01)試管內有氣泡,與電源正極(氧氣),負極(氫氣)相連的試管產生的氣體比值:1:2(熟記口訣:氫二氧一,陽氧陰氫)
(02)但在一般情況下,氫氣與氧氣的體積比值一般大於2:1,原因有下面兩種:1.氫氣和氧氣的溶解性的差別,氫氣難溶於水,氧氣不易溶於水(1L水30mL的氧氣)但一小部分氧氣溶於水,比值大於2:1.2.電極氧化消耗了一部分氧氣ρO2=1.429g/mL,ρH2=0.089g/mL(其中氫,氧兩種分子數比值:2:1;氫氣,氧氣的質量比值:1:8)
(03)有八個字簡單概括是:陽氧陰氫。氫二氧一。上述實驗中發生的化學反應屬於分解反應。在上圖的裝置裏,我們可以知道氫氣多的是負極,少的則是氧氣。
實驗裝置
(01)水分子H2O氧分子O2氫分子H2【爲增強水的電解性,可在水中加入少量稀硫酸、氫氧化鈉溶液(一般不加氫氧化鈉溶液,容易起泡沫)、硫酸鈉溶液、硝酸鉀溶液等】二氧化碳可以用來滅火。裝置:水槽、試管、直流電、電極(陽極必須爲惰性電極,否則電極溶解而收集不到氧氣,可以用鉛電極)電源:通常爲12V的直流學生電源。
方程式
(01)文字表達式:水(通直流電)→氫氣+氧氣結論水由氫、氧兩種元素組成。(注意:電解水實驗是產生氫氣和氧氣,不能說水由氫氣和氧氣組成,兩者是不能相互交換的)水(分子)中,氫、氧兩種元素的原子個數比爲2:1,分子個數比2:1體積比爲2:1質量之比爲1:8水通電生成氫氣、氧氣。正極產生的是氧氣,負極產生的是氫氣。化學反應前後,元素種類不變。在化學變化中,分子可分,而原子不可分。有時實驗結果不準確,原因如下:1、氫氣與氧氣在水中的溶解度不同;2、氣體在電解器壁上的附着程度不同;3、有副反應發生,消耗氧氣。
如何區分 如何驗證
(01)能使帶火星的木條復燃的是氧氣,氫氣可用燃着的木條。氫氣燃燒會產生淡藍色的火焰。(如果氫氣太少可能只會有“撲”一聲,不會燃燒)
(02)如用排氣法收集,則要用拇指堵住試管口一會兒,(試管口朝下)使試管內可能尚未熄滅的火焰熄滅,收集好後,用大拇指堵住試管口移近火焰再移開,聲音很小則表明氫氣很純。如果聽到尖銳的爆鳴聲,表明氫氣不純。這時需要重新收集和檢驗。氫氣能夠燃燒,可用燃燒着的小木條檢驗氫氣,氫氣燃燒時發出淡藍色火焰,可能你會看見是黃色火焰,是因爲裝有氫氣的容器中含有其他的化學物質,一般是元素鈉的黃色
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