關於化學平衡知識點
開始建立化學平衡的概念了,這個概念抽象,教師可以舉例形象說明,幫助學生理解。
操作方法
(01)可逆反應是指在一定條件下,反應既能向正反應方向進行,又能向逆反應方向進行的反應。在化學反應原理中,重點是對可逆反應的研究。
(02)化學平衡是一種動態的平衡。可逆反應是不能進行到底的。
(03)判斷化學平衡的標誌:濃度不變或正反應的速率等於逆反應的速率。還有其它的判斷依據,但都是以此爲基礎進行變形的。
(04)催化劑能同等程度地改變正反應和逆反應的速率,而平衡不移動。
(05)注意記憶化學平衡常數的公式。化學平衡常數等於生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積。
(06)化學平衡常數越大,說明平衡體系中生成物所佔的比例越大,向正反應方向進行得越多,反應物的轉化率越大。
(07)當化學平衡常數大於十的五次方,則說明反應進行得基本完全。化學平衡常數只受溫度影響,與濃度無關。
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