如何學透原子結構示意圖
操作方法
首先,應該明白原子分為原子核和核外電子,核外電子又分為質子和中子。質子帶正電,核外電子帶負電,中子不帶點,所以整個原子是呈電中性的。
其次,我們應該原子結構示意圖的各部分代表什麼意思。圓圈內的數字代表核電荷數也是質子數,有多少條弧線代表有多少個電子層,弧線中間的數代表各電子層上的電子數。質子數決定原子的種類,而最外層電子數則決定原子的化學性質。
最外層電子數不同代表的原子型別不同,最外層電子數小於4,一般屬於金屬原子;最外層電子數大於4,屬於非金屬原子;最外層電子數等於8,屬於稀有氣體原子。最外層電子數相等,化學性質相似。值得注意的是:氫原子的最外層電子數是2,但屬於非金屬原子。
根據最外層電子數的多少來判斷陰陽離子。最外層小於4 易失去電子,形成陽離子,最外層大於4 易得到電子,形成陰離子,最外層等於4既不易失去電子也不易得到電子。同時,質子數等於電子數,是原子;質子數大於電子數,是陽離子;質子數小於電子數,是陰離子。
看了這些你是不是對原子結構示意圖有了更深刻的理解呢。
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