離子反應及離子方程式
1.瞭解電解質的概念,瞭解強電解質和弱電解質的概念。 2.瞭解電解質在水溶液中的電離,以及電解質溶液的導電性。 3.瞭解離子反應的概念、離子反應發生的條件,能正確書寫離子方程式,並判斷其正誤。
操作方法
(01)一、電解質和非電解質的比較
(02)二、強電解質和弱電解質的比較
(03)三、電離1.概念:電解質在水溶液中或熔融狀態下離解成自由移動的離子的過程。2.電離條件:酸的電離條件是溶於水,鹽和鹼的電離條件是溶於水或熔融。
(04)四、電離方程式的書寫1.強電解質:完全電離,用“===”表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別爲H2SO4===2H++SO、NaOH===Na++OH-、(NH4)2SO4===2NH+SO。2.弱電解質:部分電離,用“可逆號”表示。
(05)五:高中階段特殊的電離(3)兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式
(06)3.酸式鹽(1)強酸酸式鹽完全電離,一步寫出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式爲NaHSO4===Na++H++SO,在熔融狀態下的電離方程式爲
(07)(2)多元弱酸酸式鹽,第一步完全電離,酸式酸根部分電離。
(08)典例下列說法正確的是( )A.NaHSO4在熔融狀態下的電離方程式爲NaHSO4===Na++H++SOB.H2CO3是弱酸,故Na2CO3是弱電解質C.KClO3和SO3溶於水後能導電,故KClO3和SO3爲電解質D.NaHCO3在水溶液中的電離:NaHCO3===Na++HCO、HCOH++CO
(09)電離方程式書寫的思維模型
離子反應及離子方程式
(01)一、離子反應發生的條件1.複分解反應類型(1)生成難溶性的物質,如Al(OH)3、BaSO4等。(2)生成難電離的物質,如弱酸、弱鹼、水等。(3)生成易揮發性的物質,如CO2、SO2、NH3等。
(02)2.氧化還原反應類型強氧化性物質+強還原性物質―→弱氧化性物質+弱還原性物質。如FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式爲2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。3.絡合反應:生成穩定的絡合物或絡合離子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液時反應的離子方程式爲Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。(高中唯一一個絡合物)
(03)3.書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應爲例)
(04)在做離子方程的問題時的思路
用分類思想突破與量有關的離子方程式的書寫
(01)類型一 連續反應型指反應生成的離子因又能跟剩餘(過量)的反應物繼續反應而跟用量有關。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與鹼溶液反應。如CO2通入NaOH溶液中:
(02)(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱的酸的鹽溶液反應。如CO2通入NaAlO2溶液中:
(03)(3)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸:
(04)(4)鋁鹽溶液與強鹼溶液:
(05)(5)NaAlO2溶液與強酸溶液:
(06)(6)Fe與稀HNO3溶液:
(07)類型二 先後反應型一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子,都能跟另一種反應物的組成離子反應,但因反應次序不同而跟用量有關。又可稱爲競爭型。NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應:
(08)類型三 配比型當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時,因其組成比例不協調(一般爲複鹽或酸式鹽),當一種組成離子恰好完全反應時,另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩餘或不足)而跟用量有關。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液:
(09)(2)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液:
(10)(1)根據相對量將少量物質定爲“1 mol”,若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應,則參加反應離子的物質的量之比與物質組成之比相符。(2)依據少量物質中離子的物質的量,確定過量物質中實際參加反應的離子的物質的量。(3)依據“先中和後沉澱”的思路正確書寫離子方程式。
注意離子方程式正誤判斷中的幾種設錯陷阱
(01)(1)“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中,常常設定物質是否能“拆分陷阱”,氧化物、弱電解質、沉澱、酸式酸根(HSO4除外)在離子方程式中均不能拆分。在複習時,應熟記常見的弱電解質、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。
(02)(2)“守恆”陷阱離子方程式除符合質量守恆外,還應符合電荷守恆,學生往往只注意質量守恆,而忽略電荷守恆,這也是命題者經常設定的“陷阱”。
(03)(3)“原理”陷阱離子反應應符合客觀事實,而命題者往往設定不符合“反應原理”的陷阱,如Fe和非氧化性酸反應應生成Fe2+,金屬和氧化性酸反應不放出H2。注意不要忽略隱含反應,是否符合配比關係,“===”、“”使用是否正確以及反應條件等。
(04)(4)“量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中,學生往往忽略相對量的影響,命題者往往設定“離子方程式正確,但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少,二是看離子反應是否符合該量。
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