肥皂爲什麼能去污?
因爲普通的肥皂,它的主要成分是進階脂肪酸的鈉鹽和鉀鹽,它的一端是“親水基” ,另外一端是“親油基”,這樣就可以包裹油污,使其與衣物脫落,隨水而去,這就是肥皂能去污的祕密。
肥皂去污是進階脂肪酸鈉起作用。從結構上看,它的分子可以分爲兩部分,一部分是極性的—COONa,或—COO-,它可以溶於水,叫親水基;另一部分是非極性的鏈狀的烴基—R,這一部分不溶於水,叫做親油基。親油基具有親油的性質。在洗滌的過程中,污垢中的油脂跟肥皂接觸後,進階脂肪酸鈉分子的烴基就插入油污內。而易溶於水的竣基部分伸在油污外面,插入水中。這樣油污就被包圍起來。再經摩擦、振動,大的油污便分散成小的油珠,最後脫離被洗的纖維織品,而分散到水中形成乳濁液,從而達到洗滌的目的。
由於肥皂分子端的基團迥異,所以就形成了一頭親油、一頭親水的“兩頭蛇”結構,從而也就顯現出“兩頭忙”(指親油的烴基一端易插入油污中,親水的羧基一端易插入水中)的性質。人們正是利用它的這種性質,才把衣物上的油“拉下馬”並分散成許多細小的珠滴最終漂洗殆盡。肥皂是這樣去污的,別的洗衣粉、劑等也與之類似,所不同的只是肥皂分子結構中的親水部分對鈣、鎂離子很“敏感”,只要遇到就要生成不溶性的“皁垢”沉澱,從而使肥皂還未與油污“交手”,自己先“馬失前蹄”,部分甚至全部喪失了去污作用。井水含鈣、鎂離子較多的硬水,用這樣的水即使加倍地搓使肥皂,也是難以得到像在蒸餾水(無鈣、鎂離子)中那樣的洗滌效果的。
至於用熱水洗比冷水洗去污快,原因則有兩個方面: ①水經加熱特別是煮開後,可使硬水中的“暫時硬度”(指因Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2引起的硬度)減弱或消失,而只餘下“永久硬度”(指因CaCl2、MgCl2、CaSO4、MgSO4引起的硬度)起作用,從而降低了水的部分硬度;②還因爲加熱可促進化學反應,從而使肥皂能比較快地掃蕩油污,提高了洗滌效果。
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