配平化學方程式的方法
化學反應方程式嚴格遵守質量守恆定律,書寫化學反應方程式寫出反應物和生成物後,往往左右兩邊各原子數目不相等,不滿足質量守恆定律,這就需要透過配平來解決。
操作方法
(01)觀察法觀察法適用於簡單的氧化-還原方程式配平。配平關鍵是觀察反應前後原子個數變化,找出關鍵是觀察反應前後原子個數相等。
(02)最小公倍數法最小公倍數法也是一種較常用的方法。配平關鍵是找出前後出現“個數”最多的原子,並求出它們的最小公倍數
(03)奇數偶配法奇數法配平關鍵是找出反應前後出現次數最多的原子,並使其單(奇)數變雙(偶)數,最後配平其它原子的個數。
(04)逆向配平法當配平反應物(氧化劑或還原劑)中的一種元素出現幾種變價的氧化—還原方程式時,如從反應物開始配平則有一定的難度,若從生成物開始配平,則問題迎刃而解。
(05)原子個數守恆法(待定係數法)任何化學方程式配平後,方程式兩邊各種原子個數相等,由此我們可以設反應物和生成物的係數分別是a、b、c¼ ¼ 。 然後根據方程式兩邊係數關係,列方程組,從而求出a、b、c¼ ¼ 最簡數比。
(06)離子電子法配平某些溶液中的氧化還原離子方程式常用離子電子法。其要點是將氧化劑得電子的“半反應”式寫出,再把還原劑失電子的“半反應”式寫出,再根據電子得失總數相等配平。
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