如何計算化學中的產率
在化學中,反應產量是指透過化學反應所產出的產品的數額。理論產量是指在完美平衡的反應中所能產出的最大的產品量,但實際產量往往會低於理論產量。爲體現反應效率,可以使用下面的公式來計算產率:%產率=(實際產量/理論產量)x 100。
寫下化學方程式
(01)計算理論產量。理論產量是指在實際操作化學實驗之前,透過化學方程式所得到的產量值。例如:克萊爾製作了0.45克硝酸銨,而她之前的預測量是0.5克。那麼她的產率是多少呢?0.45/0.5=0.9該數值乘以100。得到的產率是90%。記錄你的每一起始原料的質量。
(02)轉換質量。將起始原料中每一元素的質量轉換成反應物的摩爾數。你可以透過將其與摩爾質量相除得到。摩爾質量即化合物中每一原子的每一原子質量(週期表上每一元素下方的十進制數)的加成。
(03)定義實驗比。將一種反應物的摩爾數與另一反應物的摩爾數相除,這稱爲實驗比。
(04)定義化學計量比。將一種反應物的係數與另一反應物的係數相除。確保相除時與步驟三的順序相同。這成爲化學計量比。
(05)比較化學計量比和實驗比。如果實驗比較小,則上述算式中位於分子的反應物稱爲限量試劑。如果化學計量比較小,則上述算式中位於分母的反應物稱爲限量試劑。如果一種反應物是限量試劑,基本上意味着它會在另一種反應物之前耗盡,因此這決定了將會有多少產出。
(06)預測理論產量。將限制反應物的摩爾數乘以產量係數與限制試劑係數之比。
操作實驗
(01)收集實驗操作中得到的純化物並在天平上稱出其質量。記錄該質量。
(02)透過將產品質量除以其分子量將其轉化成摩爾數。這與上述的步驟3相同。將試驗中收集的摩爾數量記錄爲實驗比。
(03)計算產率。將實際產量除以理論產量,然後乘以100。
你需要準備
(01)鉛筆紙計算器知識摩爾/化學計量/限制反應
特別提示
在沒有計算錯誤的情況下得到大於100%的產率也是可能的。如果你所稱量的最終產品是不純的(包含了在原來的化學方程式中所沒有的物質),那麼這些不純物所產出的量將會超過理論產量。
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