如何配平一般的氧化還原反應?
操作方法
首先需要有一個正確的氧化還原反應的方程式,檢查前後 元素是否相同,是否有多餘元素或缺少元素。例如高錳酸鉀和濃鹽酸之間的反應。
然後找出元素化合價發生改變的元素,一般的氧化還原反應只有兩個元素髮生改變,一個升高一個下降。如下圖中錳元素和氯元素髮生了化合價的改變。
標記出化合價改變的元素反應前後的化合價,找出失電子的還原劑和得電子的氧化劑,以便計算電子的得失,如下圖。
找到氧化劑得到的電子數和還原劑失去的電子數的最小公倍數,所得到或失去的電子數乘以相應的倍數得到最小公倍數,所成的倍數即氧化劑和還原劑的物質的量之比。如下圖。
找到比例關係後,將已知產物的化學計量數進行標記,但在有些反應中,含有氧化劑或還原劑元素的產物不唯一,這時需透過其他不變且單一的元素進行配平。如下圖中,高猛酸鉀的計量數已確定,這就確定有八個氧,這就可以確定有八個水,就可知有十六個氫。
確定了氧化產物,還原產物,非氧化還原產物的各計量數後,最後填寫剩餘的氧化劑或還原劑的化學計量數。最後檢查各元素的原子數等號前後是否相同,氧化還原反應也遵循質量守恆定律。
特別提示
通常產物中水的化合價不會發生改變。
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